Fórmula empírica y molecular

 ****Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace  reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g del compuesto en un volumen 5,80 l  en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

1.- Escribir reacción

2.-Datos y convertir a unidades del S.I

3.-Buscar masas atómicas del C H O....es conveniente aprenderlas

4.- Fórmulas de n=g/pm                     p.v=n.R.T
5.- primero fórmula empírica
6.-segundo fórmula molecular...necesitamos el PM real (datos del problema) y calcular en que proporción está con la fórmula empírica